硫酸的濃稀概念有一個大概的標準:最高的發煙硫酸密度約為2，含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.84g/mL的硫酸叫濃硫酸(注:一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中折合含SO3的量達到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。

        鑒別方法

        1.稱重法

        濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)，故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

        2.粘度法

        濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對照時不推薦使用。

        3.沸點法

        硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

        4.稀釋法

        將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。(切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋:水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險)稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

        5.鐵鋁法

        分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發生"鈍化"，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物，還有一種說法是認為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔，氯離子能進入氧化膜內部，繼續參與反應。